Proprietăți silice și aplicații

Substanțele anorganice sunt împărțite în trei acizi, hidroxizi de casa si saruri. Pentru prima categorie se referă la o substanță sub formă de acid silicic. molecula formată din doi atomi de hidrogen - unul și trei siliciu - cu oxigen.

proprietățile fizice

Acidul silicic - este practic substanță insolubilă. Prin reacția cu H2O formează o soluție coloidală, dar nu se disociază. Acesta este un compus chimic instabil care pot fi descompuse chiar și în condiții normale.

Ce răspunde acid silicic?

Acest compus chimic nu este foarte activ - acesta este un acid slab. Proprietatile sale nu sunt luminoase. Cu toate acestea, încă mai are aproape toate caracteristicile care sunt acizi inerente. Slăbiciunea acestei substanțe este prezentată în faptul că, spre deosebire de alți compuși din această clasă, nu indicatori de culoare. Dacă, de exemplu, sub influența altor acizi portocală metil devine roz, iar turnesol - roșu, atunci interacțiunea cu siliciu, ambele nu se schimba culoarea. De asemenea, nu este în măsură să erodeze materialul sau poate provoca arsuri ale pielii ca și alți acizi. Aceasta este o substanță foarte instabilă - descompunere parțială a acidului silicic se poate produce chiar și la o temperatură scăzută. Dar pentru ca această reacție a avut loc în totalitate, folosind încălzirea compusului. Deoarece acest tip de apă se formează și reacția de oxid de siliciu, care este utilizat pe scară largă în industrie, și foarte frecvente în natură ca nisip, și o varietate de minerale, cum ar fi cuart. In dezintegrarea unei molecule de acid silicic poate fi o moleculă de apă și unul - oxid. La fel ca tot acidul, sărurile de siliciu pot da. În acest scop, este necesar să se adauge metal, care este în valoare de mai mult la stânga într-o serie de activități decât hidrogen. Când se întâmplă acest lucru, reacția de substituție la care un anumit silicat și hidrogenul este eliberat sub formă de gaz. De exemplu, prin reacția unei molecule de acid silicic cu două molecule formează un silicat de sodiu și un acid de sodiu.

Și reacția unui acid cu o moleculă de silicat de calciu obținut un calciu și un hidrogen. De asemenea, pentru obținerea de silicați poate fi folosit acid silicic în reacția de dizolvare alcalină. Pentru a face acest hidroxid de potasiu sau de sodiu, cel mai des utilizate. În această reacție, o moleculă de acid și alcaliilor poate primi două per moleculă și două silicat - apă. Substanțele formate în timpul reacțiilor chimice în care compusul poate participa, sunt utilizate pe scară largă în diferite industrii.

Pregătirea în laborator

In cele mai multe cazuri, acidul silicic este produs prin adăugarea de clor silicat de sodiu (acid clorhidric). Pentru reacția, o substanță care se amestecă în asemenea proporții încât per moleculă de sare au avut două molecule de acid, rezultatul este că cele două molecule din hidroxidul de sodiu format singur va reprezenta acid silicic.

Utilizare în industrie

Folosirea acidului silicic se reduce la faptul că acesta acționează ca adsorbant - alte substanțe absorbante. Când procurarea acestui compus chimic prin amestecarea de silicat de sodiu și de masă gelatinoasă de acid clorhidric format prin uscare care se poate obține așa numita silice, care este utilizat în industrie. De asemenea, substanța utilizată în medicină. În plus, este utilizat în industria chimică pentru prepararea compușilor, cum ar fi dioxid de siliciu și diferiți silicați.

acid silicic în corpul uman

Acest material este esențial pentru organismul uman. Este necesar pentru buna funcționare a țesutului conjunctiv, unghii, păr, piele, tendoane, ligamente. Preparate medicale sau produse care conțin acid silicic, util celor cu alterarea metabolismului, și sunt de asemenea folosite pentru tratarea venelor varicoase, sunt utilizați ca agenți anti-celulită. acid silicic conținute în anumite plante se acumulează în ea ca o componentă a sevei celulei. Grass, în care este prezent - această pătlagină și lanțeta câmp coada-calului.

Silicați, dioxid de siliciu - aplicarea acestora

Materia primă pentru aceste substanțe este silice. Acești compuși chimici sunt diverse în proprietățile lor fizice și sunt utilizate pentru diferite scopuri. Unele dintre ele se găsesc în natură în formă de pietre prețioase și semiprețioase. De exemplu, smarald, granat si topaz - l silicați. oxid de siliciu distribuit sub formă de nisip și cuarț. Acest material este cel mai frecvent utilizat în industrie pentru producerea sticlei, care este un silicat.

Structura sa chimică este alcatuita din molecule de calciu cu oxigen, sodiu și siliciu. sticlă extrasă cu substanțe bonding, cum ar fi dioxid de siliciu, carbonat de calciu și sodiu. Acest tip de reacție poate avea loc numai sub influența căldurii. Rezultatul său este din sticlă, în structura care include molecule de oxid de siliciu, sodiu și calciu, precum dioxidul de carbon. Pentru sticlă și calciu carbonați de sodiu și oxid de siliciu se amestecă în asemenea proporții încât fiecare șase molecule din urmă a avut pe unul dintre primele două substanțe. Pentru colorarea-l în culori diferite sunt utilizate astfel de substanțe: cobalt - pentru a conferi culoare albastru, fier - maro, BBQ - violet-rosu, crom - verde.