Cum de a rezolva probleme simple în chimie

Cum se calculeaza moleculare și masa molară a substanței?

Pentru a face acest lucru, se adaugă în sus masele tuturor atomilor din molecula.

Exemplul 1. în molecula de apă, H 2 O 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Masa atomică a hidrogenului este 1, iar oxigenul - 16. Prin urmare, greutatea moleculară a apei este egal cu 1 + 1 + 16 = 18 unități atomice de masă, iar masa molară a apei = 18 g / mol.

Exemplul 2. Într-o moleculă de acid sulfuric H 2 SO 4, 2 un atom de hidrogen, un atom de sulf și patru atomi de oxigen. Prin urmare, greutatea moleculară a acestei substanțe va fi 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu și greutatea molară - 98 g / mol.

Exemplul 3. Într-o moleculă de sulfat de aluminiu A1 2 (SO 4) 3 2 atomi de aluminiu, atomi de sulf și 3 atomi de oxigen 12. Greutatea moleculară a acestei substanțe a fost de 27 · 2 + 3 · 32 + 16 · 12 = 342 amu iar masa molară - 342 g / mol.

Cum de a rezolva puzzle de calcul simplu

în ecuația chimică?

În primul rând, vom scrie datele din condițiile numerice ale problemei - o greutate substanță sau volum de gaz. Apoi aflăm că este necesar să se stabilească în această sarcină, și scrie întrebarea în condițiile problemei. Apoi vom proceda după cum urmează:

Se determină cantitatea de substanțe, mase sau cantități din care sunt date în problemă.

Scrieți ecuația reacției, care se spune în problema și aranjați în ea coeficienții.

Valoarea calculată a substanței scrie pe formula substanței în ecuația reacției.

luând în considerare factori determină cantitatea de substanțe de masă sau volum, care este necesară pentru a defini o sarcină dată.

Prin numărarea numărului de substanțe constatat mase sau volume ale acestor substanțe.

Noi verifica dacă toate condițiile problemei puse întrebări găsite răspunsuri.

Scriem răspunsurile la această problemă.

Cum de a rezolva problemele cu soluții de substanțe?

Dacă în problema sunt volumul și densitatea soluției, atunci aceste date pot fi găsite greutatea soluției (volumul în ml de soluție înmulțită cu densitatea soluției).

Greutate soluție este masa de solut (greutate soluție înmulțită cu fracțiunea de masă a solut și traduse în procente).

Conform greutatea constatat solutului este determinată de volumul său (greutatea solut împărțită la masa sa molară)

Ecuația reacției este scris, despre care se spune în problema, și sunt aranjate toate coeficienților.

Cantitatea obținută de substanță în revendicarea 3 este înregistrată pe formula substanței în ecuația reacției.

Coeficienții Dat fiind determinat cantitatea de greutate substanță sau volum găsit.

S-au găsit pe cantitatea de substanță este determinată de greutatea sau volumul său.

4. Cum de a rezolva problema, în cazul în care unul dintre reactanți este dată în abundență?

Dacă problema se furnizează date numerice (masă sau de volum), la ambele substanțele care participă la reacție, este posibil ca unul dintre ei este în exces. Prin urmare, soluția problemei începe cu calcularea cantităților acestor substanțe în mol.

Apoi, notați ecuația reacției dorite cu toți coeficienții.

Pe coeficienții din ecuația și cantitățile constatate de substanțe, determina care dintre compuși este în exces și care - negativ.

În ecuația de mai sus reacție formula substanță în deficit, vom scrie în număr mol și având în vedere numărul de coeficienți găsi alte substanțe implicate în reacție.

Masa calculată următor sau volumul substanțelor rămase.

Reacția cu acid clorhidric, 13 g de zinc introdus. Se determină greutatea acidului uzat și sarea rezultată, iar cantitatea de gaz degajat.

1. Găsiți cantitatea de substanțe de zinc se divid masa sa cu greutatea molară:

n (Zn) = m. M = 13, 65 g / mol = 0,2 moli

2. introduce această cantitate în ecuația de reacție și să-l utilizați pentru a determina cantitatea de substanțe menționate anterior în problema (inclusiv coeficienți):

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

Alte calcule prin formulele:

m (HCl) = M · n = 36,5 g / mol 0,4 mol = 14,6 g

m (ZnCI2) = M · n = 136 g / mol 0,2 mol = 27,2 g

Volumul de hidrogen găsi în mod analog:

V (H2) = Vm · n = l 22,4 / mol · 0,2 = 4,48 mol l

PROVOCĂRI excesul de reactiv

Caracteristica principală a acestor calcule - este prezența datelor numerice (greutate, volum, sau cantitatea de material necesar pentru componentele lor de calcul) pentru ambele substanțe care reacționează unele cu altele. Cel mai adesea se spune că una dintre aceste substanțe este în exces și nu va reacționa complet. Se determină la fel cum este în exces, cel mai convenabil atunci când cantitatea cunoscută de substanță de reactivi. În cazul în care acestea nu sunt specificate în stare, acestea ar trebui să fie calculată din datele originale.

8 g de sulf se încălzește cu 28 g de fier. Se determină greutatea produsului de reacție.

1. Deoarece condiția specificată în greutate fier și sulf, simultan, una dintre aceste substanțe pot fi bine în exces. Pentru a clarifica acest lucru vom găsi cantitatea de substanță a reactanților:

n (Fe) = m. M = 28, 56 g / mol = 0,5 mol

n (S) = m. M = 8, 32 g / mol = 0,25 mol

2. Scrieți ecuația reacției și coeficienții definesc raporturile molare ale reactanților:

3. Deoarece fier și sulf ar trebui să răspundă la un număr egal de moli, este clar că în această reacție va fi consumat la 0,25 moli de fier cu exces de 0,5 - 0,25 + 0,25 mol și reacția nu intră.

4. Deoarece sulful este luată într-o lipsă, atunci valoarea sa este determinată cantitatea de produs de reacție, și apoi masa sa:

0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol

m (FeS) = M · n = 88 g / mol 0,25 mol = 22 g

Pentru reacția de 56 l de clor a fost luată și 56 g de fier. Se determină greutatea produsului obținut.

2Fe + 3Cl 2 ® 2 FeCl3

În acest caz, un exces de calcul este mai complicat, astfel încât să puteți folosi acest truc:

În continuare vom analiza datele obținute. Fierul este 1 mol și reacția cu 2,5 mol de clor trebuie să fie ori și jumătate mai puțin, a fost de 1,67 mol, pe care o avem. Prin urmare, un deficit de fier, precum și numărul de 1,67 poate fi tăiată. Clorul are 2,5 moli, reacția cu fierul nevoie doar de 1,5 mol, deci clor luate in exces. Excesul de clor este 2.5-1.5 = 1 mol.

Astfel, lipsa de fier și calcul suplimentar se realizează prin numărul său:

1 mol 1 mol 1,5 mol

2Fe + 3Cl 2 ® 2 FeCl3

m (FeSl 3) = M · n = 162,5 g / mol 1 mol = 162,5 g

La o soluție de 26,1 g de azotat de bariu se adaugă o soluție conținând 35,5 g de sulfat de sodiu, și precipitatul se filtrează. Ceea ce este în filtrat și în ce cantitate?

n [Ba (NO 3) 2] 26,1 g = 261 g / mol = 0,1 mol

n (Na2 SO4) 35,5 g = 142 g / mol = 0,25 moli (0,15 mol în exces)

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol

Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 ® BaSO 4 + 2HCl

Soluția după reacția ar fi 0,2 moli de azotat de sodiu, sulfat de sodiu și reziduul a fost de 0,15 mol. Puteți găsi masa acestor substanțe, dacă este necesar.

Uneori, cantitățile de substanță reactivilor poate depinde nu numai cantitatea de produse de reacție, dar compoziția lor.

La o soluție care conține acid sulfuric 49 g, se adaugă 20 g de hidroxid de sodiu. Se determină greutatea compoziției și sarea rezultată.

n (H 2 SO 4) = '49 98 g / mol = 0,5 mol

n (NaOH) = 40 g '20 / mol = 0,5 mol

Deoarece diacid acid sulfuric, se poate forma două rânduri de săruri:

NaOH 2 + H 2 SO 4 SO 2 ® Na 4 + 2H 2 O sare medie

NaOH + H 2 SO 4 ® NaHSC 4 + H sare a acidului 2 O

În problema noastră, a fost egală cu cantitatea molară de acid și alcalin, astfel încât calculul trebuie să se bazeze pe a doua ecuație a reacției:

0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

NaOH + H 2 SO 4 ® NaHSC 4 + H 2 O

m (NaHSO4) = M · n = 120 g / mol 0,5 mol = 60 g.

La o soluție ce conține 60 g de hidroxid de sodiu, dioxid de carbon este omisa obținut prin acțiunea acidului clorhidric în exces în 200 g de carbonat de calciu. Se determină greutatea compoziției și sarea rezultată.

1. Se determină cantitatea de substanțe substanțe menționate în declarația problemei:

n (NaOH) = m. M = 60, 40 g / mol = 1,5 mol

n (CaCO3) = m. M = 200 g 100 g / mol = moli 2

2. Scrieți ecuația reacției în care a fost obținut de dioxid de carbon, iar cantitatea de substanță CaCO3 determină cât de multe moli de gaz obținut

CaCO 3 + 2HCl ® CaCl 2 + H 2 O + CO 2 -

3. Astfel, pentru a doua reacție avem 2 moli de dioxid de carbon și 1,5 mol de hidroxid de sodiu. Deoarece CO2 - anhidrida dicarboxilici, carbonic H2 de acid CO3. apoi în timpul interacțiunii cu alcalii poate fi format ca o medie, și sărurile de adiție acidă:

NaOH + CO 2 ® NaHCO 3

2NaOH + CO 2 ® Na2 CO3 + H 2 O

Acum trebuie să decidă care dintre cele două ecuații de reacție vom efectua calcule. Pentru formarea mediului de sare alcalină trebuie să fie de două ori cea a gazului. Noi, dimpotrivă, mai mult gaz decât alcaline. Prin urmare, reacția va merge pe prima ecuație pentru a forma sarea acidă, și CO2 ar fi în exces (0,5 moli)

1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol

NaOH + CO 2 ® NaHCO 3

m (NaHCO 3) = M · n = 84 g / mol 1,5 mol = 126 g

1. 14 g de oxid de calciu a fost tratat cu o soluție ce conține 36 g de acid azotic. Care este greutatea sării rezultate? (41 g).

2. La o soluție de 40 g de sulfat de cupru (II), se adaugă 12 g de pilitură de fier. Rămășițele dizolvat în soluția de sulfat de cupru după reacția?

3. Oprire dacă 15 litri de oxigen pentru arderea de 4 g de sulf? (Da)

4. o soluție ce conține 16 g de sulfat de cupru (II), hidrogen sulfurat volumul trecut de 5,6 litri. Care este greutatea precipitatului? (9,6 g).

5. La o soluție de 10,4 g de clorură de bariu, se adaugă 9,8 g de acid sulfuric. Se determină greutatea precipitat și compoziția soluției rezultate. (11,65 g)