Care este chimia de dizolvare
Prezentarea la lecția
Scopul lecției.- Formarea reprezentărilor dizolvării ca și soluții de proces fizico-chimice ca un sisteme fizico-chimice și clasificarea acestora.
- Concepte de formare de soluție, dizolvare, disociere, hidratare.
Echipament și materiale: zahăr, clorură de sodiu, apă sulfat de cupru (II), o soluție suprasaturată de acetat de sodiu, acid boric, etanol, kerosen, distilat răcit, termometru, mensure - 6 buc. mojar cu pistil, tuburi - 2 buc. aragaz alcool, tije de sticla - 8 buc.
1. Profesorul oferă o idee despre varietatea de soluții din lume, existența unor soluții cu diferite stări agregate și atributele lor. Accentul pe soluții de apă ca cel mai frecvent utilizate în activități umane. In exemplele specifice considerate soluții caracteristici esențiale.
2. Pe baza experimentelor demonstrative relevat procese care au loc în timpul dizolvării, primele încercări de determinare a procesului de dizolvare.
experimentul 1
Turnării cupa 2 cu 50 ml de apă. Primul pahar omite câteva cristale mari de sulfat de cupru (II), cealaltă - același număr de defibrilate într-un sulfat de cupru mortar (II).
culoare albastru va apărea în sticlă mărunțite cu sulfat de cupru și cristale fine dispar. Într-o altă dizolvare de sticlă proces are loc mai lent. Materialul concasat se dizolvă mai repede.
Se concluzionează, cu privire la necesitatea de măcinare și amestecarea componentelor soluției.
3. Derivarea definițiilor de bază ale subiectului.
Dizolvarea - un proces fizico-chimic care implică distrugerea materialului rețelei cristaline (disociere) și reacția dintre particulele formate cu molecule de solvent (solvatare).
Soluții - un sistem omogen stabil constând din particule de solut, solvent și produse ale interacțiunii lor.
Pe baza determinării diferențelor verificate asimilare elevi cu soluții și amestecuri eterogene, dizolvare și alte procese fizice și chimice.
Fixe și fixe conceptele de bază ale temei.
Dizolvarea - proces fizico-chimic care implică distrugerea materialului zabrele și reacționează particulele formate cu molecule de solvent.
Disocierea - prăbușirea materiei în părțile sale componente.
Hidratarea - substanță interacțiune chimică cu apă.
Solutia - un sistem omogen stabil care constă din particule de solut, solvent și produse ale interacțiunii lor.
4. Clasificarea de numărul de soluții de solut. Determinarea solubilității în funcție de temperatură.
experimentul 2
Turnării paharul 4 cu 50 ml de apă răcită la 15 grade Celsius. Puneți 5 g de zahăr, sare (clorura de sodiu), sulfat de cupru (II) și acid boric în pahare de laborator și se amestecă bine.
Acidul boric este doar parțial dizolvat.
Următoarele se adaugă 5 g de sulfat de cupru (II), sare și zahăr.
Cristalele nedizolvate de sulfat de cupru (II), se depun pe fundul paharului.
Paharele rămase se adaugă încă 10 g de sare și zahăr, se amestecă soluția.
Sarea se dizolvă complet, iar zahărul este încă complet dizolvat în apă.
Se încălzește soluția rezultată.
Când este încălzit precipitații dizolvat complet.
Adăugați un pic mai multe substanțe în soluțiile respective.
Substanțele adăugate continuă să se dizolve.
Concluzia cu privire la existența unor soluții saturate și nesaturate și caracteristicile acestora.
experimentul 3
cristalizare „instantanee“ dintr-o soluție suprasaturată de acetat de sodiu.
Concluzia cu privire la existența unor soluții suprasaturate instabile, precum și caracteristicile lor distinctive.- Analiza de referință și schiță de fixare a studenților săi.
- Tema: carduri cu obiectivele soluțiilor, §24, probleme. 1-4.