cantitatea de substanță

Cantitatea de substanță. Mole - o unitate de cantitate de substanță. Numărul lui Avogadro

În plus față de masele absolute și relative considerate anterior de atomi și molecule în chimie are o valoare deosebită importanță - cantitatea de substanță. Cantitatea de substanță determinată de numărul de unități structurale (atomi, molecule, ioni sau alte particule) ale substanței. Cantitatea de substanță este notat cu ν. Știi deja că orice cantitate fizică are unitatea de măsură. De exemplu, lungimea corpului este măsurată în metri, substanță de greutate - în kilograme. Cum măsoară cantitatea de materie? Există o unitate specială pentru măsurarea cantității de substanță - mol.

Mol - o cantitate dintr-o substanță care conține multe particule (atomi, molecule, sau altele), dar conțin atomi de carbon în 0,012 kg (adică, 12 g de carbon Aceasta înseamnă că un mol de zinc per mol de aluminiu per mol conțin un atom de carbon. și același număr de atomi. acest lucru înseamnă că un mol de oxigen molecular, un mol de apă conțin același număr de molecule. în ambele primul și al doilea caz, numărul de particule (atomi, molecule) care conține un mol, este egal cu numărul de atomi într-un mol de carbon. stabilit experimental că odi Material mol conține 6,02 · 1023 particule (atomi, molecule, sau altele), astfel, mol. - cantitatea de substanță care conține 6,02 · 1023 particule din care include această substanță, dacă substanța constă din atomi (de exemplu, zinc. aluminiu, etc.), atunci un mol de substanță. - este 6,02 x 1,023 atomi Dacă materialul este compus din molecule (de exemplu, oxigen, apă, etc.), atunci un mol de substanță. - 6,02 × 1023 este molecular ei . Această valoare este de 6.02 × 1023 este numit după celebrul om de știință italian Amedeo Avogadro „constanta lui Avogadro“ si se noteaza cu NA. Numărul lui Avogadro indică numărul de particule per mol substanțe, deci ar avea o dimensiune „particule / mol.“ Cu toate acestea, deoarece particulele pot fi diferite, cuvântul „particule“ este omisă și în loc să o dimensiune a numărului înregistrată unității lui Avogadro: „1 / mol“ sau „mol-1“. Astfel: NA = 6,02 · 1023.

Numărul lui Avogadro este foarte mare. Compara: dacă colecta 6,02 × 1023 bile având o rază de 14 centimetri, volumul total al acestora este aproximativ aceeași sumă, care ocupă întreaga planeta noastră.

Pentru a determina numărul de atomi (molecule) într-o anumită cantitate de substanță este necesară utilizarea următoarei formule: N = ν ° NA,

unde N - numărul de particule (atomi sau molecule).

De exemplu, se determină numărul de atomi de aluminiu conținute în materialul de aluminiu 2 mol: N (Al) = ν (Al) · NA.

N (AI) = 2 mol · 6,02 · 1023 · 1023 = 12,04 (atomi).

Mai mult, este posibil să se determine cantitatea de substanță a unui număr cunoscut de atomi (molecule):

De exemplu, definim un număr de substanțe de oxigen molecular, care cuprinde 3,01 ·
. 1023 molecule de oxigen:
.

Cantitatea de substanță determinată de numărul de unități structurale (atomi, molecule, ioni sau alte particule) ale substanței. Cantitatea de substanță desemnată prin litera